Força intermolecular influi na temperatura e estado físico da molécula?

Assinale a alternativa que contém a ordem crescente da temperatura de ebulição das seguintes espécies químicas: Cl₂; Ar; NO e HF. Dados: Cl: 35,5 g/mol; Ar: 40 g/mol; F: 19 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

a) Cl₂ < Ar < NO < HF

b) HF > NO > Ar > Cl₂

c) HF > NO > Cl₂ > Ar

d) Cl₂ > Ar > NO > HF

e) Ar < Cl₂ < NO < HF

Dada a tabela abaixo, contendo as substâncias HF, HCl, HBr e HI, e seus respectivos pontos de ebulição:

Podemos afirmar que:

a) O HF apresenta maior PE, pois tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes.

b) Ausência de polaridade de cada uma das substâncias.

c) Maior massa molecular do Hbr, quando comparado aos demais, favorece que ele tenha um menor ponto de ebulição.

d) A substância HF possui o maior ponto de ebulição. Isso se deve à formação de ligações de hidrogênio por essa substância.

e) O ponto de ebulição do HF deve-se à capacidade dessa substância de formar ligação do tipo iônica intermolecular.

(IFGO) Considere o quadro a seguir. Ele apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias Cl₂, ICl e I₂:

Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é correto afirmar que:

a) No Cl₂, as interações intermoleculares são mais fortes que no I₂.

b) Nas condições normais de temperatura e pressão, o Cl₂ é gasoso, o ICl é líquido e o I₂ é sólido.

c) Na molécula do ICl, a nuvem eletrônica da ligação covalente está mais deslocada para o átomo de cloro.

d) No ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo–dipolo induzido.

e) O ponto de fusão da molécula de I₂ é o maior das três substâncias em função das suas interações intermoleculares serem mais intensas.

(UFC-CE) Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância depende da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a alternativa que corretamente apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição.

a) H₂, N₂, O₂, Br₂

b) N₂, Br₂, O₂, Br₂

c) Br₂, O₂, N₂, H₂

d) Br₂, N₂, H₂, O₂

e) O₂, Br₂, N₂, H₂