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Princípio de Le Chatelier

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Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.

2 CrO2-4 (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO2- 7  (aq) + H2O (l)

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos.
Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H+ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH- consome os íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Conclusão: Quando a concentração de íons (CrO2-7) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO 2-4) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

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Por Líria Alves
Graduada em Química

Equilíbrio químico em soluções
Equilíbrio químico em soluções
Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola
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FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Princípio de Le Chatelier"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/principio-le-chatelier.htm. o em 06 de junho de 2025.
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Lista de exercícios

Exercício 1

Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)          ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):

  1. Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

  2. Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

  3. Quando se aumenta a pressão do sistema.

  4. Quando se aumenta a temperatura do sistema.

  1. Quando se diminui a temperatura do sistema.

 

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Exercício 2

Considerando o equilíbrio

2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g)         ∆H = -1036 kJ

 e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:

  1. (  ) diminui-se a temperatura do sistema.

  2. (  ) aumenta-se a pressão do sistema.

  3. (  ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.

  4. (  ) retira-se gás oxigênio do sistema.

  1. (  ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.

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Exercício 3

(Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

  1. A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

  2. A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).

  3. A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.

  4. A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

  1. A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.

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Exercício 4

(UEPI) É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH3 – NH2, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:

 

CH3 ─ NH2(aq) + H2O(l) ↔ CH3 ─ NH3(aq)+ + OH–(aq)

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:

a) A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– , deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.

b) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3 ─ NH3+.

c) A adição do limão (H+) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

d) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.

e) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.

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